Question

【題目】在體積均為1.0L的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0

B. A的轉(zhuǎn)化率：a(狀態(tài)Ⅱ)>a(狀態(tài)Ⅲ)

C. 體系中c(C)∶c(C，狀態(tài)Ⅱ)>(C，狀態(tài)Ⅲ)

D. 化學(xué)平衡常數(shù)：K(狀態(tài)Ⅰ)=K(狀態(tài)Ⅲ)>K(狀態(tài)Ⅱ)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 據(jù)圖可知，隨溫度升高，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，由反應(yīng)方程式A(g)+B(s)2C(g)可知，該反應(yīng)的△S>0，故A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入0.1molA和0.2molA，反應(yīng)物B為固體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，因此狀態(tài)II的轉(zhuǎn)化率低于狀態(tài)III的轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤；C. 據(jù)圖可知，狀態(tài)II 中氣體反應(yīng)物和生成物的濃度均比狀態(tài)III的濃度大，故C正確；D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)不變，因此K(狀態(tài)II)=K(狀態(tài)III)>K(狀態(tài)I)，故D錯(cuò)誤；答案選C。