Question

【題目】通常工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數為0.3 NA

B. 25℃時，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的數目為0.1 NA

C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含分子總數為0.5 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224 L

Answer 1

【答案】B

【解析】A.BaCl2為強電解質，1 mol BaCl2溶液中含有離子總數為3NA；B.溶液的體積未知，無法求出H＋的數目；C.根據n=m/M進行計算；D.根據V=m×Vm/M進行計算。

0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2molCl-，所含離子總數約為0.3NA，A正確；沒有給定溶液的體積，無法求出0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的數目，B錯誤；17gH2O2的物質的量為=0.5mol，所含分子的物質的量為0.5NA，C正確；2.33gBaSO4的物質的量為=0.01mol，根據方程式可知，吸收SO20.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol =0.224L，D正確；答案選B。