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在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN₂，右邊充入8gCO和CO₂的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）．則混合氣體中CO和CO₂的分子個數比為（　　）

A．1：1

B．1：3

C．2：1

D．3：1

分析：根據n=

計算氮氣的物質的量，左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，據此判斷右側8gCO和CO₂的混合氣體的物質的量，根據M=

計算CO和CO₂的混合氣體的摩爾質量，利用十字交叉法計算CO和CO₂的物質的量之比，分子數之比等于物質的量之比．

解答：解：28gN₂的物質的量為

28g

28g/mol

=1mol．
左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，令8gCO和CO₂的混合氣體的物質的量為n，則：
1mol：n=

：

，解得，n=0.25mol．
所以CO和CO₂的混合氣體的平均摩爾質量為

0.25mol

=32g/mol．
利用十字交叉法計算CO和CO₂的物質的量之比，

所以CO和CO₂的物質的量之比為12：4=3：1，
分子數之比等于物質的量之比，所以CO和CO₂的分子數之比為3：1．
故選：D．

點評：考查阿伏伽德羅定律及推論計算、混合物的有關計算，難度中等，判斷CO和CO₂混合氣體的物質的量是解題關鍵．本題采取十字交叉法計算CO和CO₂的物質的量之比，也可利用常規解法結合質量、物質的量計算CO和CO₂的物質的量．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8mol?L^-1和5.4mol?L^-1，在一定的條件下它們反應生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8mol?L^-1，則在這10min內NH₃的平均反應速率是（　　）

A．0.1mol?L^-1?min^-1

B．0.3mol?L^-1?min^-1

C．0.2mol?L^-1?min^-1

D．0.6mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中發生如下反應：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（　　）

A．C（SO₃）=0.4 mol?L^-1

B．C（SO₃）+C（SO₂）=0.15 mol?L^-1

C．C（O₂）=0.3 mol?L^-1

D．C（SO₃）+C（SO₂）=0.4 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中有可逆反應：A+2B（g）?3C（g），該反應在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應時間t有如圖所示關系．根據上述圖象判斷下列說法錯誤的是（　　）

A、T₁＜T₂，該可逆反應的正反應為放熱反應

B、P₁＜P₂，A為非氣態物質

C、達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉化率增大

D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂2mol、H₂6mol，達平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂2NH₃。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                   （填溫度和壓強）。時H₂轉化率最高，實際工業生產中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發進行
(3)最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省孝感市高三第二次統考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：

①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

（1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式???????????????????????????????????????????? 。

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉

容器中，在一定條件下發生如下可逆反應： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，充分反應直至達到平衡。

	H2O	CO	CO2	H2
甲（質量/g）	1.8	8.4	a	1
乙（質量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是????????????????? ；達到平衡

時，乙容器中CO的轉化率為???????? 。

②如圖表示上述甲容器中反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某一個條件而發生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答兩個要點即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

② 已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當Na2CO3溶液的pH為11時，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號表示]。

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