【題目】下列化學名詞書寫正確的是（ ）
A. 正丁烯B. 硝基苯C. 乙酸乙脂D. 氨基酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（ ）
A.2H2+O2 
2H2O
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+CO Cu+CO2
D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A．B．C金屬的活動性順序為（ ）
A. A>B>CB. A>C>BC. B>A>CD. B>C>A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化． 
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于反應．
（2）下列說法正確的是 ．
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度，CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2 ， 再次達到平衡時，n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數值為 ． 若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中．
（1）元素被氧化，是氧化劑．
（2）是氧化產物，發生氧化反應．
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為 ．
（4）用線橋法標明電子轉移的方向和數目． ．
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
B. 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
C. 強堿、大多數鹽、氧化物中都含有離子鍵
D. 離子鍵一定存在于化合物中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸
C.金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體
D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
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