Question

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。

回答下列問題：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________________；D的配位數為___________；

②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______________，配位體是____________。

Answer 1

【答案】 K F K2NiF4 6 =3.4 離子鍵、配位鍵 [FeF6]3- F-

【解析】

（1）本題考查電子排布圖的書寫，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個電子，A和B位于第IA族，或第IIIA族元素或VIIA族元素，A－和B＋的電子數相差為8，推出A為F，B為K，與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2，則C為Fe，D為Ni，D2＋為Ni2＋，其價層電子排布圖為；

（2）第一電離能越小，說明越容易失去電子，即金屬性強，第一電離能最小的是K，電負性最大，說明非金屬性最強，即F的電負性最強；

（3）①根據晶胞的結構，F位于棱上、晶胞內部、和面上，因此F的個數為16×1/4＋4×1/2＋2=8，K位于棱上和內部，個數為8×1/4＋2=4，Ni位于頂點和內部，個數為8×1/8＋1=2，因此化學式為K2NiF4；Ni的配位數為6；

②晶胞的質量為1×(39×4＋59×2＋19×8)/NA g，晶胞的體積為400×400×1308×10-30cm3，因此晶胞的密度為=3.4g/cm3；

（4）組成的化學式為K3FeF6，此化合物屬于配合物，K＋和FeF63－之間是離子鍵，Fe和F之間為配位鍵；該離子是[FeF6]3－，配體為F-。