【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮鍵很強(qiáng)
B. NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在
C. 可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏
D. HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬
習(xí)題精選系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】列物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色的是（ ）
A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C.穩(wěn)定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間：
序號(hào) | 反應(yīng) | c（H2O2）/ | V（H2O2） | m（MnO2） | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
a.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
b.為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)作對(duì)比（填序號(hào)）；
c.將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘；
d.另取一份，加試劑（填序號(hào)），現(xiàn)象，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c（NO2）．c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示： 
a.反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ， 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol；
b.c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下： 
存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2 ， 進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的名稱(chēng)是 ， 裝置C的作用是；
（2）配制混合液時(shí)，（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說(shuō)明理由：；
（3）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是；
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是；
（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【2017寶山區(qū)二模】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO
2CO2+N2+Q(Q＞0)
某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表：
時(shí)間(s) 濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是 ．
(3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3(溶液體積變化忽略不計(jì))，反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)后，繼續(xù)充入2 mol NH3，在t2時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。畫(huà)出v（正）和v（逆）隨時(shí)間t的變化關(guān)系__________________
（2）恒溫恒容時(shí)，下列不能說(shuō)明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
e.單位時(shí)間內(nèi)斷裂6mol N-H鍵的同時(shí)，有3mol H-H形成
（3）將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液，25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb__________________（寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加大的是（ ）
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④不斷分離出生成物
A.全部B.①②C.②D.②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
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