【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋前的HA和HB溶液分別與等物質的量的NaOH恰好反應，消耗酸的體積：V（HA）>V（HB）
B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C. HB是強酸
D. a、b兩點溶液中水的電離程度相同
【答案】A
【解析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸。A. 稀釋前的HA和HB溶液的pH相等，HA的濃度小于HB，分別與等物質的量的NaOH恰好反應，需要的HA和HB的物質的量相等，則消耗酸的體積：V(HA)>V(HB)，故A正確；B．a點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，故B錯誤；C．根據上述分析，HA為強酸，HB為弱酸，故C錯誤；D．a、b兩點溶液中酸電離出的氫離子濃度不等，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，故D錯誤；故選A。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________個，其電離方程式為__________________，將此溶液與足量的鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為__________L，反應的離子方程式為_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結果保留一位小數）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。
（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是_______________。
A．稀釋濃硫酸時有液體濺出
B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線
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【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
B. 常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=5×10-6
C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c點溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
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【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑：①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，請回答：
（1）沉淀A的名稱是________。
（2）試劑d是________；判斷試劑d已經足量的方法是__________________________。
（3）加入b、c后溶液中發生的化學反應的化學方程式有______________________(任寫兩個)。
（4）現有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號)，儀器③的名稱是_______。
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】下列金屬的冶煉方法正確的是（ ）
A.電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉
B.電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁
C.將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂
D.用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵
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【題目】下列變化過程，屬于放熱反應的是( )
①水蒸氣變成液態水 ②酸堿中和反應 ③濃硫酸稀釋 ④碳與二氧化碳化合 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥氯化鈉電離
A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤
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【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2X)的數量級為10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系
D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
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【題目】據國外有關資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表中的( )
A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族
C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族
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