Question

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為7種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下，其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C與F可形成D和G分子。

微粒	A	B	C	D	E	F	G
原子核數(shù)	單核	單核	多核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

(1)A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是_________。

(2)用電子式表示D的形成過程: ________________________

(3)比較B與E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，為______>_______（用化學(xué)式表示）。

(4)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(5)C粒子是_________，F(xiàn)粒子是_________（用電子式表示）。

Answer 1

【答案】 NaOH Mg(OH)2 NH3 +H2O== NH3 .H2O OH-

【解析】本題考查元素周期表中的“位構(gòu)性”應(yīng)用，以及化學(xué)用語的正確使用，（1）都是10電子微粒，A為單核，且電荷數(shù)為0，A為Ne，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，電荷數(shù)為0，即D為NH3，NH3是共價(jià)化合物，；（3）B為單核的＋1價(jià)陽離子，即B為Na＋，對(duì)應(yīng)元素是Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，E是單核顯＋2價(jià)的陽離子，即E為Mg2＋，對(duì)應(yīng)元素是Mg，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Mg(OH)2，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，即堿性：NaOH>Mg(OH)2；（4）C為多核帶有－1價(jià)陰離子，即C為OH－，F(xiàn)為多核的＋1價(jià)陽離子，可能是H3O＋，也可能是NH4＋，C與F形成NH3和G，因此F為NH4＋，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，G為H2O，因此D和G的反應(yīng)是NH3＋H2O=NH3·H2O；（5）根據(jù)問題（4）的分析，C為OH－，F(xiàn)為NH4＋，其電子式為。