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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是

A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

C. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同

D. 兩種晶體均為分子晶體

【答案】B

【解析】

A、由圖可知立方相氮化硼中都是單鍵，所以都是σ鍵，故A錯誤；

B、六方相氮化硼與石墨的結構相似，層間存在分子間作用力比化學鍵弱的多，所以質地軟，故B正確；

C、六方相氮化硼中B原子的雜化類型為sp2, 立方相氮化硼中B原子的雜化類型為sp3，故C錯誤；

D、六方相氮化硼與石墨的結構相似，所以為混合型晶體；立方相氮化硼為空間網狀結構，不存在分子，為原子晶體，故D錯誤；

綜上所述，本題應選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規律。回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現彖為________，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法處理含Cr2O72－的廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如表所示(Cr2O72－的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是

實驗	i	ii	iii	iv
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入30g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
陰極村料	石墨	石墨	石墨	石墨
陽極材料	石墨	石墨	石墨	鐵
Cr2O72－的去除率	0.092%	12.7%	20.8%	57.3%	實驗iii中Fe3+去除Cr2O72－的機理

A. 實驗ⅱ與實驗i對比，其他條件不變，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除

B. 實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除

C. 實驗ⅳ中Fe2+循環利用提高了Cr2O72－的去除率

D. 若實驗ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的陽離子全部轉化成沉淀，則沉淀的質量是2.06g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是

選項	a	b	c	氣體
A	濃鹽酸	Na2SO3	濃硫酸	SO2
B	稀硝酸	Cu	濃硫酸	NO
C	濃鹽酸	MnO2	飽和食鹽水	Cl2
D	H2O2	MnO2	濃硫酸	O2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（）

A.常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NA

B.標準狀況下，2.24LCHCl3中含有共價鍵數目為0.4NA

C.含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應轉移0.2mol電子

D.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第VIII族元素單質及其化合物在工業生產和科研領域有重要的用途。

（1）過渡元素Co 基態原子價電子排布式為_____。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是_________。

（2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃，沸點為 43 ℃。則：

①Ni(CO)4的熔、沸點較低的原因為__________。

②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學式__________。

③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數目之比為__________。

（3）NiSO4 常用于電鍍工業，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為_______，該離子中雜化軌道的作用是__________。

（4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：

① 鎳離子的配位數為__________。

② 若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為__________pm（列出表達式）。

（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，Fe為__________堆積，則該化合物的化學式為__________。其中鐵原子最近的鐵原子的個數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問題：

（1）濾渣A的主要成分是___。

（2）反應②中H2O2的作用是___。

（3）反應③的離子方程式是___。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層)。從平衡角度解釋：向CeT3(有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是___。

（5）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是___。

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【題目】對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應物A的轉化率隨時間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 由圖b可知，ΔH<0

B. 圖a中要使平衡狀態Ⅱ到平衡狀態Ⅰ，可以加入催化劑

C. 若m+n>p+q，則由狀態Ⅱ到狀態Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態Ⅰ和Ⅱ時，化學平衡常數一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式。

（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式。

（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是。(答一條即可)

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