Question

【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸___________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。

（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質的量濃度是： ①偏高 ②偏低 ③不變

A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。

B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)。

C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號)。

D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________ (填序號)。

（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為_________________。

Answer 1

【答案】 25.0 膠頭滴管 250mL容量瓶 ② ② ③ ② 2.6 1.2mol/L

【解析】試題分析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據稀釋前后溶質物質的量不變計算需要量取濃鹽酸的體積；

（2）根據配制稀鹽酸的步驟分析使用的儀器；（3）根據 分析誤差；（4）鋅與硫酸反應的化學方程式是 ,根據反應方程式計算。

解析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據稀釋前后溶質物質的量不變，設配制250mL1mol/L的稀鹽酸需要量取10mol/L濃鹽酸的體積是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。

(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等；

（3）A、加水定容時越過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。B、忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質物質的量偏小，濃度偏低。C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理無影響。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制，氯化氫揮發，溶質減少，濃度偏低。

（4）0.896LH2的物質的量是0.04mol，設參加反應的鋅的質量為xg，消耗硫酸的物質的量是ymol

、，解得x=2.6g，y=0.04mol；

反應后溶液中H+的物質的量濃度為 。