Question

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為 890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為 57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJmol-1

D.已知 25℃、101KPa 條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則 O2比 O3 穩定

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，氫元素應該轉化成液態水，選項A錯誤；

B、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應中，硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀也伴隨著能量變化，選項B錯誤；

C、合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，題給信息無法確定該反應的焓變，選項C錯誤；

D、已知25℃、101KPa條件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1，根據蓋斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2 kJ·mol-1，則O2比O3穩定，選項D正確。

答案選D。