Question

【題目】二氧化硫是污染大氣的主要物質之一。含二氧化硫的工業尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一種常見環境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4 被還原為Mn2+)

(3)通空氣時反應的化學方程式為___；若在實驗室進行，操作A是_____。

(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業，若用某氣體水溶液處理該工業尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。

(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

Answer 1

【答案】酸雨 漂白草帽、紙張等 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO42H2O 過濾 氨氣 合理 二氧化硫與生石灰反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣。

【解析】

(1)當雨水的pH<5.6時稱為酸雨，酸雨產生的原因主要是因為空氣中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；

(2)SO2具有還原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者會發生氧化還原反應而使紫色KMnO4溶液褪色，根據原子守恒、電子守恒、電荷守恒，書寫離子方程式；

(3)亞硫酸鈣不穩定，易被氧氣氧化為硫酸鈣，通過操作A從液體中分離得到石膏，該操作方法為過濾；

(4)該工業尾氣含有二氧化硫，二氧化硫為酸性氣體，用某氣體水溶液處理該工業尾氣得到亞硫酸氫銨，根據元素守恒，通入的氣體需含有氮元素，則為氨氣；

(5)生石灰能夠與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，從而減少了煙氣中二氧化硫的排放；

(1)雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過程中吸收了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物質，就變成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一種常見環境污染為形成酸雨；二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；

(2)SO2中S元素化合價為+4價，具有強的還原性，而KMnO4溶液具有強的氧化性，二者會發生氧化還原反應而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反應的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

(3)亞硫酸鈣中的S元素化合價為+4價，具有還原性，易被氧氣氧化，所以通空氣時反應的化學方程式為：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO42H2O；分離固體與可溶性的液體混合物常用過濾操作，所以通過操作A從液體中分離得到石膏，該操作方法為過濾；

(4)該工業尾氣含有二氧化硫，二氧化硫為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，兩者反應：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某氣體水溶液處理該工業尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為氨氣；

(5)生石灰是堿性氧化物，能夠與酸性氧化物二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣，所以在燃煤中加入生石灰可減少煙氣中二氧化硫的排放。