Question

把ag鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數為

1. A.
   70%
2. B.
   52.4%
3. C.
   47.6%
4. D.
   30%

Answer 1

A
試題分析：金屬鐵和鋁溶于鹽酸中，分別生成氯化亞鐵和氯化鋁。加入過量的NaOH溶液后又分別生成氫氧化亞鐵和偏氯酸鈉，而氫氧化亞鐵最終生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。氫氧化鐵進一步灼燒則生成氧化鐵，即最終得到的紅棕色粉末是氧化鐵。由于原混合物的質量和氧化鐵的質量相等，又因為鐵原子是守恒的，這說明原合金中鐵的質量分數和氧化鐵中鐵的質量分數是相等的，即原合金中鐵的質量分數為，答案選A。
考點：考查金屬和酸反應的有關計算
點評：該題屬于常見的高考題型，為中等難度的試題。本題也是一道典型的利用原子守恒進行的化學計算，高考中的化學計算大部分都是采用巧解進行的，所以需要學生在平時的訓練注意積累和總結。