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【題目】下列說法正確的是（）

A. 摩爾是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一

B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

C. 0.5molH 2 約含有3.01×1023 個(gè)氫原子

D. NA 個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1

【答案】D

【解析】試題分析：物質(zhì)的量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol，故B錯(cuò)誤；0.5molH2 約含有6.02×1023 個(gè)氫原子，故C錯(cuò)誤；NA個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量比為16∶1，故D正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到

蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨是指：

A. 酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 利用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸

C. 利用圖3裝置制備C12 D. 利用圖4裝置收集SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、B能寫出兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物，D原子核外的M層上有3個(gè)電子，A、C同主族，B、E同主族。根據(jù)信息回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為_______。

（2）六種元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。

（3）B對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)高于E對(duì)應(yīng)的氫化物，主要原因是__________。

（4）由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________（填化學(xué)式）。

（5）由A、B形成的兩種化合物中，一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另外一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ 。

（6）F對(duì)應(yīng)的單質(zhì)常用于自來水消毒，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A．	室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水	證明氫氧化鋁溶于氨水
B．	室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C．	室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀。	酸性：H2CO3 ＞H2SiO3
D．	室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。	HSO3－結(jié)合H＋的能力比 SO32－的強(qiáng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣（LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣（CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

回答下列問題：

（1）若由合成氣(CO、H2)制備lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整個(gè)過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=________kJ mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

（2）有人模擬該制備原理，500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2molCO和6mol H2，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=_________。

若在500K時(shí)，測得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時(shí)反應(yīng)②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小，下列說法正確的是_______。

A．在平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先增大后減小

B．容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)增大

C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

D．達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)增大

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a =_________（填數(shù)值）。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)圖所示，電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽（如熔融 K2CO3)，其中CO2會(huì)參與電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為____________。該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做__________。