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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

相同狀況下：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = －Q₁ kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = －Q₂ kJ/mol
則Q₁和Q₂的關(guān)系為（）

A．Q₁ > Q₂

B．Q₁ = Q₂

C．2Q₁ < Q₂

D．Q₁ = 1/2Q₂

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____  _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）。

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）（2分）用

的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

====

="==="

在

溶液中

與

反應(yīng)生成

和

的熱化方程式為。
（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅

和3.0

的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（）[:.....]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。
（4）（3分）在提純后的

溶液中加入一定量的

和

溶液，加熱，生成

沉淀。制備

的離子方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 ▲ 。
⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：
6NO_x＋4x NH₃

(3＋2x)N₂＋6xH₂O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為  ▲  L。
②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol^－1
則反應(yīng)6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝  ▲  。
⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ▲  。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H₂O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH₄與n g O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
（2）計算n的值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　　）

A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因

B．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L

C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

D．在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH₃COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

值不變，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分）近年來，我閩許多地區(qū)氣候異�，F(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問題再次成為公眾的焦點

是對環(huán)境影響較大的兒種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1）下列做法中，有利于降低大氣中的

濃度的有__________ (選填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  開私家車
c.   棺樹造林以增加綠化面積
d.  研究、幵發(fā)太陽能使之走進(jìn)尋常百姓家
(2 )用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

請寫出用合成氣（CO和H₂)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________
(3) 利用電化學(xué)原理將CO、SO₂R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO,B為H₂, C為CH₃OH,則通入CO的一極為_____極
②若A為SO₂,B為O₂,C為H₂SO₄,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________
(4) ①已知：密閉容器中，

條件下，

,其平衡常數(shù)K=13.3。
當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時，若

，則

=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體屮

，

，則改變的條件是____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于任一化學(xué)反應(yīng)，用E（反應(yīng)物）表示反應(yīng)物的總能量，用E（生成物）表示生成物的總能量，用E（吸收）表示反應(yīng)過程吸收的能量，用E（放出）表示反應(yīng)過程放出的能量，則反應(yīng)熱△H可表示為：
①E（反應(yīng)物）－E（生成物） ②E（生成物）－E（反應(yīng)物）
③E（吸收）－E（放出） ④E（放出）－E（吸收）

A．①③

B．②④

C．②③

D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：
①