Question

【題目】已知二氧化硫能夠與一些鹵素單質發生反應生成強酸。某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業原料氣(含SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。

（1）若原料氣以左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____________(填a、b、c、d、e)。

（2）寫出裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式_____________________ ；當裝置Ⅱ中出現___________________現象時，立即停止通氣。

（3）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(己折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數為______________。

Answer 1

【答案】 c→d→b→a→e SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 藍色褪去 7%

【解析】（1）原料氣通過碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4，吸收二氧化硫氣體，通過裝置Ⅰ、Ⅲ排水量氣測定氧氣和氮氣的體積，因此連接裝置接口順序為：c→d→b→a→e；（2）裝置Ⅱ是吸收二氧化硫氣體，碘的淀粉溶液是藍色，反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O＝4H++SO42-+2I-，當藍色褪去，說明碘單質全部反應，應停止通氣，否則二氧化硫吸收不完全，造成誤差；（3）反應方程式SO2+I2+2H2O＝4H++SO42-+2I-，由條件知n（SO2）＝n（I2）＝0.05 mol/L×0.02 L＝0.001 mol，即22.4 mL，所以工業原料氣總體積為297.6 mL+22.4 mL＝320 mL，因此SO2的體積分數＝22.4mL/320mL×100%＝7%。