【題目】如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入足量0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入足量0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是( )
A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1
C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1
【答案】A
【解析】
試題分析：根據(jù)電解方程式：A池中，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；B池中電極方程式為，4AgNO3+2H2O
Ag↓+4HNO3+O2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極Ag++e-=Ag，據(jù)電子守恒，假設(shè)轉(zhuǎn)移4mol電子，A池中陽極b生成2mol氯氣，陰極a生成2molCu，B池中陽極d生成1mol氧氣，陰極c生成4molAg，所以a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:4:1，故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2
C．增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的物質(zhì)的量變多 D. a＞c＋d
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有類似白磷狀結(jié)構(gòu)，且分子中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為N4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.N4是一種新型化合物
B.N4和N2互為同素異形體
C.N4分子和N2一樣含有N≡N
D.N4中含極性共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)＋2NO2(g)
CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；
（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時間如圖1所示。
① 圖1中C點(diǎn)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。
② 圖1中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
（3）已知4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。
①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗條件可能是_______，判斷的依據(jù)是______________________________________。
②一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____
A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變
C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強(qiáng)保持不變
（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L鹽酸15mL
B.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時（ ）
A.HCl 和NaOH
B.Na2O 和Na2O2
C.CaCl2 和 Na2S
D.CO2 和 CaO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1
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