Question

硫酸氫鈉（NaHSO₄）在水溶液中可以完全電離為Na⁺和HSO，HSO在較稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全電離為H⁺和SO。不過，在濃度大的溶液中HSO不能完全電離，而是與H⁺、SO共同存在于同一溶液中。
（1）硫酸氫鈉（NaHSO₄）所屬的物質類別是（ ）

A．酸

B．鹽

C．堿

D．氧化物

（2）NaHSO₄溶液的pH           7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液時，可以得到無色、無味的氣體，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。寫出稀NaHSO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應的化學方程式和離子方程式。

Answer 1

（1）B    （2）＜
（3）2NaHSO₄+Na₂CO₃2Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
2H⁺+COH₂O+CO₂↑

HSO可以看成H₂SO₄電離產生的一種酸根離子，這樣硫酸氫鈉可看成是由金屬陽離子Na⁺與酸根陰離子HSO組成的，因而它是一種鹽。由于硫酸氫鈉電離出的陽離子并不都是H⁺，因此它既不屬于酸也不屬于一般的鹽，而是一種酸式鹽。
由于HSO電離可以產生H⁺，故其水溶液應該顯酸性，其pH＜7。
稀NaHSO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應得到的無色、無味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體應該是二氧化碳。HSO在稀溶液里完全電離為H⁺和SO，則NaHSO₄溶液與Na₂CO₃溶液的反應實質上就是H⁺與CO的反應。