Question

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。

（1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。

（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是 （填字母，下同）。

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

（3）物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是 。

 

Answer 1

（1）c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+) （2） C （3） ABC

【解析】

試題分析：鹽類的水解程度小，且醋酸鈉溶液為堿性，所以離子濃度大小順序為

c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)；鹽類的水解及弱電解質的電離均為吸熱反應，所以升高溫度，程度都會增大；稀釋溶液程度也會增大；（3）等濃度的兩溶液混合由電荷守恒B對、由物料守恒C對、由電荷守恒c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（CHCOO-）結合各離子濃度可得2c（Na+）==c（CH3COOH）+c（CHCOO-）將兩式合并確定A對。

考點：離子濃度大小的比較、鹽類水解、弱電解質的電離。