Question

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30．由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子個數比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子個數比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

請完成下列問題：
（1）乙的電子式：

；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO₂，該反應中電子轉移的物質的量為

1

mol．
（2）D的離子結構示意圖

，己的空間構型

正四面體

．
（3）8g 丙完全燃燒，生成液態水和CO₂，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ/mol

．
（4）F的單質與甲反應的離子方程式為

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（5）將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為

2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大短周期元素，B、C同周期，B原子最外層電子數是次外層的兩倍，最外層電子數不超過8個，所以B是C元素；在周期表中A的原子半徑最小，則A是H元素，A、D同族，且D的原子序數大于B，所以D是Na元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素，C是F不同周期的鄰族元素，則F屬于第VA族或第VIIA族；E和F的原子序數之和為30，E的原子序數大于11，F的原子序數大于15，所以F是Cl元素，則E是Al元素，所以A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、Cl元素，
甲中n（A）：n（C）=2：1，則甲為H₂O；
乙中n（A）：n（C）=1：1，則乙為H₂O₂；
丙中n（B）：n（A）=1：4，則丙為CH₄；
丁中n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3，則丁為Na₂CO₃；
戊中n（E）：n（F）=1：3，則戊為AlCl₃；
己中n（B）：n（F）=1：4，則己為CCl₄；
結合物質的結構和性質分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大短周期元素，B、C同周期，B原子最外層電子數是次外層的兩倍，最外層電子數不超過8個，所以B是C元素；在周期表中A的原子半徑最小，則A是H元素，A、D同族，且D的原子序數大于B，所以D是Na元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素，C是F不同周期的鄰族元素，則F屬于第VA族或第VIIA族；E和F的原子序數之和為30，E的原子序數大于11，F的原子序數大于15，所以F是Cl元素，則E是Al元素，所以A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、Cl元素，
甲中n（A）：n（C）=2：1，則甲為H₂O；
乙中n（A）：n（C）=1：1，則乙為H₂O₂；
丙中n（B）：n（A）=1：4，則丙為CH₄；
丁中n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3，則丁為Na₂CO₃；
戊中n（E）：n（F）=1：3，則戊為AlCl₃；
己中n（B）：n（F）=1：4，則己為CCl₄；
（1）乙為H₂O₂，其電子式為，1mol雙氧水分解轉移電子的物質的量=1mol×（1-0）=1mol，
故答案為：，1；
（2）D為Na元素，鈉離子核外有10電子，其離子結構示意圖為，己為CCl₄，四氯化碳分子中碳原子含有4個共價單鍵，且不含孤電子對，呈正四面體型結構，
故答案為：；正四面體；
（3）丙是甲烷，8g 丙的物質的量是0.5mol，8g丙完全燃燒，生成液態水和CO₂，放出445kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放出890kJ能量，所以其熱化學反應方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ/mol；
（4）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，離子反應方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（5）丁為Na₂CO₃，戊為AlCl₃，碳酸鈉和氯化鋁能發生雙水解反應，離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題以元素推斷為載體，考查離子結構示意圖、電子式、熱化學方程式書寫等內容，正確推斷元素及物質是解本題關鍵，難度中等．