Question

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現了環保理念．
（1）廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作為燃料，燃燒后的產物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和液態水放出2221.5kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2221.5kJ?mol^-1

．
又知：在298K時C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=124.2kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（I）△H=-285.8kJ?mol^-1，則1 molC₃H₆完全燃燒生成CO₂和液態水時放出的熱量是

2059.9

kJ．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列說法正確的是

bc

（填寫序號字母）；
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b．鉑電極采用網狀比塊狀更利于O₂放電
c．海水中的OH^-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mL l.5mol/L食鹽水；電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）．寫出該電解反應的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為

13

．

Answer 1

分析：（1）根據熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；
（2）①a．原電池工作時，電流由負極沿導線流向正極；
b．鉑電極采用網狀能增大氣體的面積；
c．原電池工作時，電解質中的陰離子移向負極．
②根據電解食鹽水的總反應來及計算回答．

解答：解：（1）在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和液態水放出2221.5kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2221.5kJ?mol^-1，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2221.5kJ?mol^-1；
（2）①鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液形成的原電池中，
a．原電池工作時，電流由負極沿導線流向正極，即電流由鉑電極沿導線流向鋁電極，故a錯誤；
b．鉑電極采用網狀能增大氣體的面積，網狀比塊狀更利于O₂放電，故b正確；
c．原電池工作時，電解質中的陰離子移向負極，所以海水中的OH^-向鋁電極方向移動，故c正確；
故答案為：bc；
②電解氯化鈉溶液反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，根據總反應當兩極上共收集到0.448L即0.02 mol氣體時，則生成的氯氣和氫氣均是0.01mol，所以生成氫氧化鈉的物質的量是0.02mol，所以氫氧化鈉的濃度C=

n

V

=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；13．

點評：本題是對熱化學和電化學知識的綜合考查，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不是很大．