Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） △H＜0 230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni（CO）4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，

下列判斷錯誤的是

A. 第一階段，選擇反應溫度應髙于42.2℃

B. 第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數不變

C. 第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解

D. 第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

從各階段的所需要的產物，分析需要該反應平衡向哪個方向移動。

A.Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應溫度應高于42.2℃，故A正確；

B.平衡常數只與溫度有關，則增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數不變，故B正確；

C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應方向移動，230℃時，該反應的平衡常數K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；
D．第二階段，因為Ni為固態，故及時分離出Ni，對反應速率幾乎沒有影響，對化學平衡的移動也就無影響，故D錯誤。

故選D。