Question

（10分）實驗室用Na₂SO₄·10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml。有以下儀器：
①藥匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④錐形瓶  ⑤玻璃棒⑥燒杯
（1）配制時，必須選用的儀器為：      （填代號），還缺少的玻璃儀器為            
（2）經計算，本實驗需稱量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄·10H₂O）為      g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制標準溶液的正確順序是                        。

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液

（4）將所配制的Na₂SO₄溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）                   
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ②定容時俯視刻度線  ③定容時仰視刻度線   ④未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中  ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒

Answer 1

（10分每空2分）（1）①②⑤⑥       500ml容量瓶、膠頭滴管
（2）16.1        （3）BEAGCGDF      （4）②④ 

查一定物質的量濃度溶液的配制以及有關誤差分析等。
（1）固體需要稱量，所以需要藥匙，溶解在燒杯中進行，因此還需要燒杯以及攪拌的玻璃棒和盛放蒸餾水的100ml量筒。配制500ml溶液，所以還缺少的玻璃儀器是500ml容量瓶，以及定容時需要的膠頭滴管。
（2）硫酸鈉的物質的量是0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，則需要硫酸鈉晶體的質量是0.05mol×322g/mol＝16.1g。
（3）根據配制原理以及實驗要求可知，配制時，正確的操作順序是BEAGCGDF。
（4）根據c＝n/V可知，如果容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，則不會影響實驗結果；定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏少，因此濃度就偏高；反之定容時仰視刻度線，測定結果偏低；未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，則根據熱脹冷縮可知，容量瓶中溶液的體積偏少，因此濃度就偏高；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質減少，濃度偏低，所以正確的答案選②④。