【題目】下列說法正確的是（ ）
A. C 、N 、O的第一電離能依次增大
B. NH3 、H3O+、NH4+ 均含有配位鍵
C. P4、 CCl4、 CH4 均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′
D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增強(qiáng)
小學(xué)學(xué)習(xí)好幫手系列答案
小學(xué)同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
(1)氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是________。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。
②用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO
，SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO
。海水的pH會________(填“升高”“不變”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是_____________________。
(4)碲(Te)為第ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 x 來表示，若 x 越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符號 | Li | Be | B | C | N | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
元素符號 | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通過分析 x 值變化規(guī)律，確定Al、N的 x 值范圍：________＜ x (Al)＜________
（2）推測 x 值與原子半徑關(guān)系是________，根據(jù)短周期元素的 x 值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。
（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為：
，其中SO鍵中你認(rèn)為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7時，一般為離子鍵；當(dāng)Δ x ＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlF 3 中化學(xué)鍵類型是________。
（5）預(yù)測元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（ ）
A. IIA B. IIB C. VIII D. IB
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學(xué)用酸堿中和滴定的方法測定燒堿溶液的濃度。過程如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且30秒內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗硫酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗鹽酸為V2mL。
試回答下列問題：
(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______________；
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(2)錐形瓶中的溶液從_______色變?yōu)?/span>_______色時，且30秒種不變化，停止滴定。
(3)該小組在步驟中①錯誤是______________，由此造成的測定結(jié)果分別是_______，(填偏高、偏低或無影響)。
(4)步驟②缺少的操作是______________________。
(5)如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，則其讀數(shù)為_______mL。
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)
請計算待測燒堿溶液的濃度為______________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下0.1mol·L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 由圖中數(shù)據(jù)可計算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2
B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw
C. 向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化
D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是( )
A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. NO3-
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