【題目】 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．催化劑 B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C．反應(yīng)物的濃度 D．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面
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【題目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為_________，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 所用容量瓶未干燥 B. 向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D. 向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
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【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和泥水的說法中不正確的是
A. 都是混合物 B. 都是分散系
C. 分散劑相同 D. 分散質(zhì)粒子相同
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【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是
A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和 NaOH D. CCl4和KCl
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【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
I．稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II．用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2；
III．過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV．利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用H2C2O4溶液測定KMnO4濃度。
已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。則
（1）在硫酸酸化的條件下，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是____________________；
（2）步驟IV保證在70℃－80℃條件下進行滴定，可采用的方法是：_________；實驗中需要準(zhǔn)確測量消耗KMnO4溶液的體積，應(yīng)選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器；
（3）若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，滴定終點標(biāo)志應(yīng)為________,此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL，計算c(KMnO4)=________mol·L-1；下圖表示使用50mL滴定管到達滴定終點時液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL。
（4）以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。
A．滴定時控制速度過快，到達終點后多滴加入KMnO4溶液
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗
D．滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外
E．用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下化學(xué)用語及對應(yīng)表達正確的是（ ）
A.H218O 的摩爾質(zhì)量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH
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