【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是（ �。�
A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
B.干冰和冰為同一種物質
C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D.12C和14C互為同位素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）.氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定，工業上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。
（1）根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是 。
A．制汽輪機葉片 | B．制有色玻璃 | C．制永久性模具 | D．制造柴油機 |
（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，她不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為 。
（3）現用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為 。
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【題目】在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是
A.只有Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+D.Fe3+、Cu2+
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【題目】某烴A的相對分子質量為84�；卮鹣铝袉栴}：
（1）烴A的分子式為_________。
（2）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。
A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
（3）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。
①A的結構簡式為__________。
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B，寫出由A生成B的化學方程式：_________
③與A互為同分異構體，且主鏈碳原子個數與A相同的鏈烴有_____種（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的所有碳原子是否在同一平面上__________。（是 否）
（5）如圖：
①該物質與足量氫氣完全加成后環上一氯代物有________種；
②該物質和溴水混合，耗Br2的物質的量為_______mol；
③該物質和H2加成需H2________mol；判斷下列說法不對的有________。
A．此物質可發生加成、取代、氧化等反應，不能發生加聚反應
B．和甲苯屬于同系物
C．使溴褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色是發生的加成反應
（6）按下列要求，回答問題：
如圖是辛烷的一種結構M（只畫出了碳架，沒有畫出氫原子），回答下列問題：
①用系統命名法命名________。
②M的二氯代物有________種。
③M是由某烯烴加成生成的產物，則該烯烴可能有_______種結構。
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【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
B. 當V(NaOH)=30 mL時，則有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)
C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小
D. 若A、B兩點對應的溶液pH值分別為a、b，則H2A
2H++A2-的K=10-a-b
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應: A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. 體系的溫度 D. 氣體的總物質的量
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【題目】酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應(反應的裝置如下圖所示)：
CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O
請根據要求回答下列問題：
(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有____________、____________等。
(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為________、________等。
(3)若向反應液中加入H218O，則18O會在哪些物質中存在________。
(4)錐形瓶中的飽和Na2CO3溶液的作用是____________、____________。
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【題目】重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO Cr2O3)為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
請回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Ai2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：________________。
（2) NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品重鉻酸鉀的純度________________ (設整個過程中其它雜質不參與反應)。
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【題目】為實現以下各步轉化，請寫出括號內應加入的試劑。
(1)________________；
(2)________________；
(3)________________；
(4)________________；
(5)________________；
(6)________________。
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