下表為四種溶液的溶質質量分數和物質的量濃度的數值，根據表中數據判斷四種溶液中密度最小的是( )。
| 溶液 | KOH | HNO3 | CH3COOH | HCl |
| 溶質質量分數w(%) | 56 | 63 | 60 | 36.5 |
| 物質的量濃度c(mol·L－1) | 14.3 | 13.8 | 10.6 | 11.8 |
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．1 mol H2O的質量為18g·mol-1 |
| B．質量數為37的氯原子 17 37Cl |
| C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g |
| D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L |
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若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
| A．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L |
| B．2.3gNa被O2完全氧化時，失去電子數為0.1NA |
| C．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2NA |
| D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數為0.25NA |
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在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是
|
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同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是（ ）
| A．X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大 |
| B．X可能是C2H4，Y可能是CH4 |
| C．X氣體的密度小于Y氣體的密度 |
| D．充氣后A氣球質量比B氣球質量大 |
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用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
( )。
| A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3— |
| B．17 g氨氣中含有的氫原子數為3NA |
| C．標準狀況下，2.24 L CCl4中含共價鍵數為0.4NA |
| D．常溫常壓下，2.24 L甲烷中含有甲烷分子數為0.1NA |
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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是( )。
| A．標準狀況下，22.4 L SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA |
| B．標準狀況下，22.4 L乙烯中含有共用電子對的數目為6NA |
| C．密閉容器中，3 mol H2和1 mol N2在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應后，容器內的氣體分子總數為2NA |
| D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含質子數都為1.4NA |
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在標準狀況下①6.72 L CH4
②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S
④0.2 mol NH3
下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是( )
a.體積②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.質量②>③>①>④
d.氫原子個數①>③>④>②
| A．abc | B．bcd | C．acd | D．abcd |
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下列有關化學實驗的描述中正確的是( )
| A．將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1 |
| B．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低 |
| C．將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質量分數為2.5%的CuSO4溶液 |
| D．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)="5" mol·L-1 |
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