Question

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖的所示．下列描述正確的是                (　　)

A．從反應開始到10 s末，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B．從反應開始到10 s末，用X表示的反應速率為0.79 mol/(L·s)

C．從反應開始到10 s末，Y的轉化率為79.0%

D．該反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

Answer 1

C

據曲線圖可判斷出X、Y為反應物、Z為生成物，且該反應為可逆反應．從反應開始到10 s末，Δn(X)＝1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol, Δn(Y)＝1.00 mol －0.21 mol＝0.79 mol, Δn(Z)＝1.58 mol，所以化學方程式為X＋Y2Z，D錯誤；0～10 s內，v(Z)＝ ＝0.079 mol/(L·s)，所以v(X)＝ v(Z)＝0.0395 mol/(L·s)，Y的轉化率為 ×100%＝79.0%，故A、B錯誤，C正確。