Question

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、________、________或H₂、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為_____________。
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式         ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是____________。
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____。
④C中液體產物顏色為________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。

Answer 1

（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換等
（2）Cl₂、NaOH、NaClO
（3）富集溴元素
（4）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^?；強酸對設備的嚴重腐蝕；
（5）①冷凝管②溴腐蝕橡膠管③控制溫度計b的溫度，并收集59度時的餾分 ④深紅棕色，分液（或蒸餾）。

（1）注意課本中常用的幾種淡化水的方法。
（2）由反應2NaCl＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑可判斷出產物，但其中Cl₂有可能與NaOH反應生成NaClO。
（3）步驟Ⅰ中Br₂的濃度很小，若把其中的Br₂蒸餾出來，耗能太大，所以要先把Br₂富集。
（5）③蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br₂，所以要把溫度控制在Br₂的沸點，盡可能只使Br₂揮發(fā)。