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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是（　　）

A.H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g） N2O4（g），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3（s）CO2（g）+ CaO（s），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3:1

【答案】D

【解析】

A．H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質的濃度不再變化，達到了平衡，故A錯誤；

B．2NO2（g） N2O4（g）是前后氣體系數和變化的反應，當恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變，達到了平衡，故B錯誤；

C．CaCO3（s）CO2（g）+ CaO（s）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度等于氣體質量和體積的比值，質量變化，體積不變，所以密度變化，當氣體密度保持不變的狀態是平衡狀態，故C錯誤；

D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3:1，不能證明正逆反應速率相等，不一定是平衡狀態，故D正確；

故選：D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯

(1) ③的反應類型是_________，乙醇分子中官能團的名稱是 _______________ 。

(2) 寫出反應①的化學方程式____________________________________________。

(3)利用圖示裝置制取乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學方程式：__________________________。

(4)如圖實驗操作中，將產物通入飽和碳酸鈉溶液中，導管不能插入到碳酸鈉溶液中是為了防止：_______，飽和碳酸鈉溶液的作用是：_________________________________________。

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【題目】乙醇分子結構中各種化學鍵如下圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是(　　)

A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂

B. 和濃硫酸共熱到170 ℃時斷鍵②和⑤

C. 和濃硫酸共熱到140 ℃時斷鍵②，其他鍵不斷

D. 在銀催化加熱下與O2反應時斷鍵①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質的量分數，下列說法正確的是______

A．2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性

B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點

C．H3PO4的二級電離常數的數量級為107

D．溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 該裝置工作時，電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖1。E原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍，D的簡單離子核外電子排布與C2－相同。

試回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是________。

（2）與元素D的簡單離子所含電子數和質子數均相同的微粒是________（用化學式作答，下同）。

（3）B和E的最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的為________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ________Ⅱ________，觀察到的實驗現象是____。

（4）由以上五種元素組成的中學常見的物質，其組成和結構信息如下表：

物質	組成和結構信息
a	含有A、C、D的鹽
b	C、D組成的化合物，且原子個數之比為1∶1
c	化學組成為AC2

①a含有的化學鍵有____________________________________；

②c的電子式為___________________；

③b與c反應的化學方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H ＝－159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O（l）＝H2O（g）△H ＝+88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。

（2）已知：

化學鍵	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
鍵能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。工業上所用的高純硅可通過下列應反制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的△H＝___ kJ·mol－1。

（3）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉化率為______。