【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應的實驗。
回答下列問題：
(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。
(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________。
(3)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________。
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【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100
，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下圖所示，請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是_____。
（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______
（3） 若通過實驗確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。
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【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3＋)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程如下：
⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發生氧化反應的化學方程式為4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH
8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。該反應中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素還原的O2的物質的量為______mol。
⑵“調節pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。
⑶已知部分物質的溶解度曲線如圖所示。反應Ⅰ的化學反應類型為______。實驗室由質量分數為10%的K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。
⑷為測定K2Cr2O7樣品純度（雜質不參與反應），實驗過程為：準確稱量一定質量樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。實驗過程中發生的物質轉化關系分別為：Cr2O72-
Cr3＋ S2O32-
S4O62-，根據電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：
(1)曲線由O→a段不產生氫氣的原因是__________________；
(2)曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;
(3)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________
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【題目】高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，某化學實驗小組制備高錳酸鉀并測其純度的步驟如下，請回答相關問題：
Ⅰ．高錳酸鉀的制備
(1)將
和
固體混勻放入坩堝中，邊加熱邊攪拌，待熔融后慢慢加入
粉末，不斷攪拌，呈顆粒狀后，再加強熱
得墨綠色產物(
為墨綠色固體)，冷卻。
①制反應的化學方程式為____。
②實驗中使用的坩堝及攪拌棒的材質可以是________。
A．石英 B．瓷 C．剛玉(氧化鋁) D．鐵
(2)取出墨綠色產物研細，每次用
4%的熱
溶液浸取，過濾后對濾渣重復浸取兩次。合并三次浸取液，得墨綠色溶液。將墨綠色產物研細并分三次浸取，這樣做的目的是_________。
(3)在水溶液中會發生歧化反應：
，通入
氣體可促進反應趨于完全。向(2)制得的墨綠色溶液中連續通入氣體至溶液
在10～11之間，過濾。濾液中的溶質除
外，還主要含有_____。
(4)將濾液轉入蒸發皿，小火加熱，當看到________的現象時停止加熱，冷卻，________、________，干燥后得粗品。
Ⅱ．高錳酸鉀純度的測定
(5)稱取
粗品，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成
溶液。量取
的草酸(
)溶液于錐形瓶中，用所配溶液進行滴定。重復滴定兩次，平均消耗溶液的體積為
。
①滴定開始時，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，原因是________。
②滴定終點的標志是___________。
③純度(質量分數)的計算式為________。
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【題目】在100 ℃時，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發生如下反應：N2O4
2NO2，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到下表：
(1)達到平衡時，N2O4的轉化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)20 s時N2O4的濃度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s內N2O4的平均反應速率為________ mol·L－1·s－1。
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是________ mol·L－1。
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【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構成．下列說法錯誤的是
A.蛋白質和核酸均是高分子化合物
B.蛋白質中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性
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【題目】室溫時，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列說法正確的是
A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)
B.反應 S2ˉ+ H2O 
HSˉ+ OHˉ 的平衡常數 K=1×10-7
C.NaHS與 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)
D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)
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【題目】下圖是以秸稈為原料制備某種聚酯高分子化合物的合成路線：
下列有關說法正確的是
A.X的化學式為C4H6O4
B.Y分子中有1個手性碳原子
C.生成聚酯Z的反應類型為加聚反應
D.制備聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物質的量之比為1：1
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