Question

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）產生氣體A的離子方程式為；
（2）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為；
（3）轉化⑦中的離子方程式為；
（4）溶液X中，關于NO3﹣的判斷一定正確的是
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有．

Answer 1

【答案】
（1）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O
（2）1：4
（3）2H2O+AlO2﹣+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣
（4）b
【解析】解：（1）A為NO，產生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O，所以答案是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，發生4NO2+O2+4H2O=4HNO3 ， 則反應中O2與D的物質的量之比為1：4，所以答案是：1：4；（3）轉化⑦中的離子方程式為2H2O+AlO2﹣+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣ ， 所以答案是：2H2O+AlO2﹣+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣；（4）溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸鋇產生氣體，則溶液中存在Fe2+ ， 不存在NO3﹣ ， 只有b符合，所以答案是：b．