Question

【題目】甲、乙兩組同學利用如下兩反應（K為25℃時的平衡常數）設計成原電池（裝置如圖）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當電流表指針指向零點后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉情況記錄如下：

	操作	電流表指針偏轉情況
甲組	若滴加濃鹽酸	偏向左方
	若滴加濃NaOH溶液	偏向右方
乙組	若滴加濃FeCl2溶液	不偏轉
	若滴加濃FeCl3溶液	偏向左方

則下列敘述錯誤的是（ ）

A．同溫同濃度時，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．與反應②比較，反應①平衡常數小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液變藍色，再加入足量FeCl2固體，藍色會褪去

D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時石墨Ⅱ為負極，AsO33—被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、當化學平衡常數K=105，說明反應完全進行到底，反應②K=1.1×108>105，說明反應完全，Fe3＋的氧化性強于AsO43－，故說法正確；B、根據選項A的分析，故說法正確；C、根據表格數據，乙組中滴加濃FeCl2溶液，電流表指針不偏轉，沒有電子通過，不反應，藍色不會褪去，故說法錯誤；D、甲組中加入NaOH，消耗H＋，促使平衡向逆反應方向進行，AsO33－的化合價由＋3→＋5價，化合價升高，失去電子，被氧化，故說法正確。