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【題目】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數值變小的是

A．c(CO32- ) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)

【答案】A

【解析】

試題分析：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)，加入少量稀鹽酸可與CO32-促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CO32-)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關，不變，只有A正確；故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分。

請回答下列問題:

(1)元素③~⑦中,原子半徑最大的是____(填元素符號)。

(2)元素①~⑩中,最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____(填化學式,下同),呈兩性的氫氧化物是____。

(3)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

A. 在無色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－、Cl－

B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發生如下反應：

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)寫出它們的化學式：

C________，D________，E________。

(2)寫出各步反應的離子方程式：

①_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(3)工業生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應的化學方程式：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_____；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_____(填化學式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為______；

（3）工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式______________________。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態化合物可發生催化氧化反應，反應達平衡時有三種氣態物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2

B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，回答下列問題：

主族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0族
2			①	②	③	④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素①的名稱是_____________；比元素⑧質子數多10的元素在周期表中所處位置___________。

（2）元素③的單質的電子式為_____________，元素③的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_________________________________________。

（3）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：____________________________，該化合物屬于__________（填“共價或“離子”）化合物。

（4）表示②與⑦形成的化合物的電子式：________________________，該化合物是由__________（填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

（5）元素⑥的氫化物的結構式為_____________________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為________________________________；元素③④⑥形成的氫化物沸點由高到底的順序（寫化學式）___________________________。

（6）④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是（寫離子符號）__________________________________。

（7）某原子有6個電子、7個中子，寫出其元素符號：________________________。

（8）④⑥可與氫元素構成多種10電子和18電子的粒子，其中符合下列要求的粒子的電子式為：4核18電子的分子_____________________，10電子的陽離子_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是

①可以與氫氣發生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；

⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應

A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是

A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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