【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 將Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH | 溶液pH變小 | 稀釋后CO32-的水解程度減小 |
B | 向一定濃度的CuSO4溶液中 通入適量的H2S氣體 | 出現黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4強 |
C | 將盛有棕紅色NO2氣體的注射 器由10 mL 壓縮至5 mL | 氣體顏色比壓 縮前變淺 | 反應2NO2 |
D | 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液，振蕩 | 白色沉淀轉化為 黃色沉淀 | Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I，合成路線如圖所示:
已知:
①
②2RCH2CHO
③B的苯環上只有一個取代基，且能發生銀鏡反應；
④E的核磁共振氫譜有3組峰
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為________，B的化學名稱是________ 。
(2)C→D的反應類型為________，F中所含官能團的名稱是________ 。
(3)條件一與條件二能否互換____(填“能”或“否”),原因是_________ 。
(4)寫出D與G反應的化學方程式_______________ 。
(5)A的同分異構體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___種，寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結構簡式________ 。
(6)結合題中信息，寫出以溴乙烷為原料制備1-丁醇的合成路線圖______ (無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下:
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（）
A. 
、 
是質量數和電子數相等的兩種微粒，中子數也相等
B. 原子的質子數與中子數差50
C. 35Cl和37Cl兩者互為同位素
D. 當氘原子轉變為氕原子發生了分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫藥、飼料等行業的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 燒失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
請回答下列問題：
（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）
（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。
（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發生反應的化學方程式為______。
（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉化率為30％
B．反應共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下圖所示:
（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；
（2）a=____ mL；
（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________；
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。
（5）當NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
（6）在25℃ 時，將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c 的代數式表示CH3COOH 的電離常數Ka=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCO和 CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
B. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C. 標準狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數為NA
D. 同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)十O2(g)
2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為:
Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
A. 反應速率主要取決于Ⅰ步反應
B. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量
D. 在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續加入少量SO3平衡將向正反應方向移動，所以SO3的體積百分數增大
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