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在四個無標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃
溶液。為了確定各瓶試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，分別取樣兩兩混合，其實驗現象為：
A+B→無色氣體       B+C→白色沉淀    A+D→白色沉淀       A+C→無明顯現象
(1)由此推斷各試劑瓶中所盛試劑為(填化學式)
A：         B：         C：         D：
(2)寫出下列反應的離子方程式
①A+C：
②A+D：

(1) A HCl B Na₂CO₃ C Ba(OH)₂ D AgNO₃
(2) ①A+C：H⁺ + OH^－= H₂O ②A+D：Ag ⁺ + Cl^－= AgCl↓

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z 三種元素。已知：X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負一價陰離子。下列有關說法正確的是

A．離子半徑：X⁺＞Y^－	B．原子序數Y＞X＞Z
C．X、Y、Z均屬于短周期元素	D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．短周期元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。
(1)確定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式__________；該分子中中心原子以sp²雜化，是________分子，分子構型________。
(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比較酸性強弱：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化銨(NH₄H)與氯化銨結構相似。已知NH₄H與水反應有氫氣產生，則下列敘述不正確的是

A．NH₄H的電子式是：

B．NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產生

C．NH₄H中的H^－離子半徑比鋰離子半徑大

D．NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的化學方程式

②寫出B→A的化學方程式

③C→F的離子方程式
④E→D的離子方程式
⑤上圖中共發生了8個反應（每根箭頭一個反應），其中有    個是氧化還原反應；從上圖出現的物質中選出反應物，寫出一個置換反應，以驗證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強
（2）把某黑色固體單質A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X ，將X做如下圖所示的實驗：

①由此可以推斷：A為                ；C為                   和
②寫出D加入F生成E和G的離子方程式
③C通入澄清石灰水時，若氣體通過量則白色沉淀又會溶解，寫出白色沉淀溶解的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件沒有列出)：

(1)寫出框圖中A轉化為B的化學方程式：_______________________________________，該反應屬于______________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質D完全燃燒轉化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。
①將等物質的量的C、D兩種單質充入一體積恒定的密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應，下列說法中不正確的是____________(填字母)。
a.達到化學平衡時，2υ_正(C) = 3υ_逆(乙)
b.反應過程中，D單質的體積分數始終為50%
c.達到化學平衡時，混合氣體的密度保持不變
d.達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大
e.達到化學平衡后，再升高溫度，乙的體積分數增大
②若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質和2 mol D單質，在一定溫度下發生反應生成氣體乙，經40 min后反應達到平衡，此時C的轉化率為37.5%。從反應開始到達平衡的40 min內，用物質乙表示的化學反應速率為_________________________；達到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質的量之比再次充入C、D、乙三種物質，則原平衡體系中C的轉化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某固體物質是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產物略去）：

（1）Z的分子式是          。
（2）在實驗②中觀察到的現象是“沉淀部分溶解”。為進一步確定X的組成，向實驗②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應方程式為
                         ，則沉淀X含有的物質的化學式為  　、　　、　　　。
（3）取濾液Y，測得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）      、    ，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現象是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）：H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 OH^—、C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、SO₄²^—
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現沉淀，當滴加至過量時，沉淀部分溶解。
試回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為  　　  、     　　  。
（2）A溶液呈堿性的原因                                   （用離子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol·L^-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態氫化物最不穩定的是

A．SiH₄

B．PH₃

C．H₂S

D．HF

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