Question

【題目】某學生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________________。

Answer 1

【答案】BDCEAF或ABDCEF 洗去附在滴定管上的水，防止因將標準溶液稀釋而帶來的誤差 偏高 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色

【解析】

（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：BDCEAF或ABDCEF；

（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低，所以必須用標準溶液潤洗滴定管2-3次，故答案為：洗去附在滴定管壁上的水，防止因將標準液稀釋而帶來誤差；

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（堿）偏大，根據c（酸）=，會造成結果偏高；

（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色。