【題目】把35.7g金屬錫投入300 mL 14 mol /L HNO3共熱(還原產物為NOx)，完全反應后測得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液體積仍為300 mL。放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得氣體8.96 L(S．T．P)。由此推斷氧化產物可能是
A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO24H2OD.SnO
【答案】C
【解析】
根據l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。
35.7g金屬錫的物質的量為
=0.3mol，14mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96 L，根據反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標準狀況下NO2的物質的量為
=1.2mol，設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×(x0)=1.2mol×(54)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3)=
=10mol/L，根據溶液電中性可判斷氧化產物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產物的組成．實驗裝置如下：
每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數據如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：
實驗組別 | 溫度 | 稱取CuSO4質量/g | B增重質量/g | C增重質量/g | E中收集到氣體/mL |
① | T1 | 0.640 | 0.320 | 0 | 0 |
② | T2 | 0.640 | 0 | 0.256 | V2 |
③ | T3 | 0.640 | 0.160 | Y3 | 22.4 |
④ | T4 | 0.640 | X4 | 0.192 | 33.6 |
（1）實驗過程中A中的現象是______．D中無水氯化鈣的作用是_______．
（2）在測量E中氣體體積時，應注意先_______，然后調節水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管，測得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實驗①中B中吸收的氣體是_____．實驗②中E中收集到的氣體是______．
（4）推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：_______．
（5）根據表中數據分析，實驗③中理論上C增加的質量Y3=_______g．
（6）結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種有機化合物的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是（ ）
A.該物質有四種官能團，其中一種名稱為羥基
B.該分子中的所有碳原子不可能共平面
C.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
D.1 mol該物質與H2反應時最多消耗H2 9 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列各有機物同分異構體數目（不考慮立體異構）的判斷中正確的是
A. 分子式為C4H8，能發生加成反應的同分異構體有2種
B. 分子式為C8H10的二甲苯，苯環上.的一個氫原子被溴原子取代，所得產物有6種
C. 分子式為C4H8Cl2，只有一個甲基的同分異構體有5種
D. 分子式為C5H10O2，只有一個官能團，且能溶于水的同分異構體有2種
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【題目】五種常見物質的轉化關系如圖所示(部分反應物及產物略去),其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不正確的是
A. 若Q為N2，則X可能為氫氣 B. 若Q為A1(OH)3，則Y可能為稀硫酸
C. 若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸 D. 若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液
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【題目】阿斯巴甜(結構簡式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正確的是
A. 分子式為：C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團
C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應
D. 阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸
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【題目】鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。
③再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質的量濃度均為l0.00 mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數據如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產物)：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入粉末質量/g | 13.68 | 27.36 | 34.20 |
生成氣體的體積（標準狀況）/L | 2.912 | 5.824 | 6.720 |
完成下列各題：
（1）實驗②所得溶液中的溶質是_______(寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=________，m＝____________。
（2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）_________。
（3）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍___________。
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【題目】化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質譜法分析得知A的相對分子質量為150。現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法。
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基。試回答下列問題。
(1)A的分子式為________。
(2)A的結構簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。
(3)A的芳香化合物類同分異構體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是
A.溶液顯酸性
B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C.c（B+） + c（Y） = c（Cl－）
D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大
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