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【題目】在甲、乙兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲容器中；乙容器中�，F有下列狀態：①混合氣體的平均相對分子質量不再改變；②恒溫時，氣體壓強不再改變；③各氣體的濃度相等；④反應體系中溫度保持不變(假設為絕熱容器)；⑤相同時間內，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H-H鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦單位時間內，消耗水蒸氣的質量與生成氫氣的質量之比為9:1。其中能表明甲、乙兩容器中反應都達到平衡狀態的是( )

A. ①②B. ③④⑥C. ⑥⑦D. ④⑤

【答案】D

【解析】

①混合氣體平均相對分子質量不再改變，由于乙反應前后氣體的分子數保持不變，氣體的物質的量始終不變，質量也不變，所以平均相對分子質量始終不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態，故①錯誤；

②恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應前后氣體的分子數保持不變，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態，故②錯誤；

③各氣體的濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法判斷達到平衡狀態，故③錯誤；

④絕熱容器中，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故④正確；

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故⑤正確；

⑥由于容器的容積不變，氣體的質量不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態，故⑥錯誤；

⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9∶1，水與氫氣的物質的量之比為1∶1，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，不能說明達到平衡狀態，故⑦錯誤；

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

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【題目】第19屆亞洲運動會將于2022年在杭州舉行，杭州的空氣與水質量的提高越來越成為人們關注的問題。其中，煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫硝)后才能排放。請回答下列問題：

I.空氣的脫硝處理：

已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ -890.3.kJ· mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝ +180.kJ· mol-1

（1）CH4可用于脫硝，其化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列說法正確的是____。

A.甲烷過量，可將NO完全轉化為N2

B.從反應開始到平衡的過程中，NO的轉化率一直增大

C.反應過程中，容器中的壓強保持不變

D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應速率增大

（2）C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2＋負載量分別是____。

II.水的脫硝處理：

（3）水中的含氮物質在好氧硝化菌的作用下有如下反應：

2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應)

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應)

20℃時含氮廢水(以NH4＋)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20℃時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_______

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A. 電弧爐中發生的反應為C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純

C. 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）

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