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實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃質量是

A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．950mL，572g

D．500mL，286g

由于容量瓶的規格中不可能有950mL，只能選擇略大于所需溶液體積的規格(即1000mL)，計算溶質的質量時也就按1000mL溶液中所含的溶質。Na2CO3 物質的量為 2*1="=2" mol/L,則質量為物質的量*摩爾質量="=2*106==212" g。故本題選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是( )

A．Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl HCl

B．Na₂CO₃ NaHCO₃ HCl NaCl

C．(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂CO₃

D．NH₄Cl (NH₄)₂SO₄ Na₂CO₃ NaNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是（）

A．濃度均為0.1mol·L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：
2c（CO₃²^－）+c（OH^－）+c（HCO₃^－）—c（H⁺）=0.1mol·L^－¹

B．濃度均為0.1mol·L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合
c（SO₄²^－）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

C．pH=12的氨水與pH =2的鹽酸等體積混合
c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）

D．濃度均為0.1mol·L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）>c（OH^—）=c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：①NaHB==Na⁺+HB^-②HB^-

H⁺+B^2-③HB^-+H₂O

H₂B十OH^-，且溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列說法中一定正確的是

A．NaHB為強電解質	B．H₂B為強酸
C．H₂B為弱電解質	D．HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：。實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___ 。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣(由氯氣與石灰水恰好反應制得)，其溶液中離子濃度大小關系正確的是

A．c(Cl^-)>c(Ca²⁺)>c(ClO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．c(Cl^-)＝c(Ca²⁺)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Cl^-)＋c(OH^-)＋c(ClO^-)＝c(Ca²⁺)＋c(H⁺)

D．c(Ca²⁺)＝2c(Cl^-)＋2c(ClO^-)＋2c(HClO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A．NH₃·H₂O

B．NaOH