Question

（1）實驗室制備Cl₂，即使在停止加熱后，反應物還會繼續反應一段時間。當要收集多瓶Cl₂時，常有較多的Cl₂逸到空氣中去。為了避免Cl₂的逸散，并對多余的Cl₂隨時取用，設計如下圖所示裝置。

①設計甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱）。

（2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO₂）等。NaNO₂是一種潛在的致癌物質，過量或長期使用會對人產生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽使用的事件。已知：HNO₂是一種弱酸，不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白中應含Fe²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺               D.亞硝酸鹽被還原

②下列說法中，能用來區別NaNO₂和NaCl的是______________。

A.測定這兩種溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別

③把新制氯氣通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，請寫出此反應的離子方程式______________。

④為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準?KMnO₄?溶液進行滴定，試回答：KMnO₄溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略強，某同學在家中進行鑒別NaNO₂與NaCl的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？____________（填“能”或“不能”），請說明理由_______

_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）①收集多余的氯氣并隨時取用氯氣  能  ②飽和的氯化鈉水溶液  儲氣瓶 

（2）①A  ②ABC  ③H₂O++Cl₂====+2Cl^-+2H⁺  ④氧化劑  不要  ⑤能  NaNO₂+ CH₃COOH====CH₃COONa+HNO₂，2HNO₂====NO↑+NO₂↑+H₂O

解析：（1）對裝置甲，若打開止水夾，點燃酒精燈便可制取Cl₂，若關閉止水夾，停止加熱，余熱產生的Cl₂進入廣口瓶（廣口瓶內盛有飽和食鹽溶液），使瓶內壓強增大，液體會進入長頸漏斗，多余的Cl₂便貯存在廣口瓶中，防止污染空氣。裝置乙的功用是貯氣瓶，可以代替裝置甲。（2）對第②問，NaCl是強堿強酸鹽，溶液呈中性，NaNO₂是強堿弱酸鹽，溶液因在水解而呈堿性，故可用測溶液的pH來區別NaNO₂和NaCl；由題知AgNO₂不溶于水但易溶于酸，而AgCl既不溶于酸又難溶于水，故可用硝酸酸化的硝酸銀溶液區別；在酸性條件下，可將I^-氧化為I₂使淀粉變藍，而NaCl不能，故可用KI淀粉試紙來區別；對第③問，Cl₂具有強氧化性，此時NaNO₂作還原劑，反應為NaNO₂+Cl₂+H₂O====NaNO₃+2HCl；對第④問，KMnO₄具有強氧化性，且其溶液顯紫紅色，故滴定時KMnO₄作氧化劑，根據KMnO₄溶液顏色變化確定是否達到終點，不用另加指示劑；對第⑤問，HNO₂不穩定，受熱易分解生成紅棕色氣體NO₂。故可將兩溶液分別與濃醋酸混合并加熱，產生紅棕色氣體的便是NaNO₂溶液。