Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈；與鹽酸反應產生的氣體最多．
②向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S 強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律

③儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
④若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
⑤若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現象，即可證明．

Answer 1

【答案】
（1）鉀；鋁；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（2）錐形瓶；防止倒吸；溶液變藍色；NaOH；硝酸；硅酸鈉；產生白色沉淀
【解析】解：（1）①金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，
所以答案是：鉀；鋁； ②氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ，
所以答案是：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ．
·（2）③儀器B的名稱為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，
所以答案是：錐形瓶；防止倒吸；④濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成Cl2 ， Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2 ， 碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現象是溶液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，
所以答案是：溶液變藍色；NaOH；⑤非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，若要證明非金屬性：N＞C＞Si，只要證明硝酸酸性大于碳酸，碳酸酸性大于硅酸即可，所以A中加入硝酸溶液，B中加碳酸鈣、C中加入Na2SiO3；當硅酸鈉溶液中產生白色沉淀說明生成硅酸．
所以答案是：硝酸；硅酸鈉；產生白色沉淀．
【考點精析】利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．