Question

某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

A           B          C               D                              E
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式                                        。
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式                           。
（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因                                    。
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式                                          。
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖      （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂ > S，用一種相關(guān)事實說明                             。

Answer 1

（1）MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-Mn²⁺ + Cl₂ ↑+ 2H₂O    （2分）
（2）S^2- + Cl₂ =" S↓" + 2Cl^-       （2分）
（3）氯的原子半徑小于硫，得電子能力強于硫，所以氧化性Cl₂強于S  （2分）
（4）產(chǎn)生大量白煙，8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂    （3分）
（5）   （2分）
（6）2Fe + 3Cl₂2FeCl₃、Fe+SFeS（其它合理答案給分）  （2分）

解析試題分析：(1)A為實驗室制氯氣的反應(yīng)，其離子方程式為MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-Mn²⁺ + Cl₂ ↑+ 2H₂O
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，是因為氯氣將S^2-氧化成S單質(zhì)，對應(yīng)的離子方程式為S^2- + Cl₂ =" S↓" + 2Cl^-
（3）從原子結(jié)構(gòu)角度，氯的原子半徑小比硫小，核對最外層電子的吸引能力比硫強，所以得電子能力強，因此氧化性Cl₂強于S
（4）E裝置中產(chǎn)生氨氣，具有氧化性的氯氣與具有還原性的氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色的氯化銨，所以D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
（5）由A產(chǎn)生的氯氣中含有HCl未經(jīng)除雜進(jìn)入D中，所以D產(chǎn)生的白煙現(xiàn)象可能是HCl與NH₃結(jié)合所致，需在D前加除雜裝置，常用飽和食鹽水吸收HCl，裝置如圖

（6）證明氧化性Cl₂ > S還可以用二者都可以和鐵單質(zhì)反應(yīng)，但產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同來說明。對應(yīng)的方程式為2Fe + 3Cl₂2FeCl₃、Fe+SFeS
考點：考查制取氯氣的離子方程式的書寫及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，對實驗現(xiàn)象的分析判斷，氧化性強弱的判斷，實驗設(shè)計