Question

實驗室用足量MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：
          
圖1                         圖2
（1）圖1中儀器a的名稱是：        ；儀器b的名稱是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
（2）請寫出儀器b中發生的反應的離子方程式：                       
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量。
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是           （“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：               。
兩種方案我認為    （填甲或乙）同學的方案可行。

Answer 1

（1）分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸
（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（3）A、C、B
（4）鋅粒轉移至殘留溶液中； 恢復至室溫； 乙

試題分析：圖1裝置有分液漏斗和蒸餾燒瓶組裝而成，加入碎瓷片防止爆沸，檢驗氣密性后，先加入固體，再加液體，最后加熱，自下而上，MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，鹽酸表現還原性和酸性，甲同學檢驗的是氯離子的量，包括的除了剩余的鹽酸，還有表現酸性的鹽酸，也就是氯化錳的氯離子。乙同學把鋅粒轉入鹽酸中，保證鹽酸完全反應，準確測定鹽酸的量，量氣管讀數時注意：1、回復至室溫，2、調節液面相平，3、視線與凹液面相切。