【題目】硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅的元素符號(hào)是（ ）
A.HeB.LiC.SiD.Ge
亮點(diǎn)激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列不屬于金屬晶體的共性的是( )
A. 易導(dǎo)電 B. 易導(dǎo)熱 C. 有延展性 D. 高熔點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源、氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：
已知：Ⅰ.鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4
Ⅱ.Ce4+可以與SO42-結(jié)合為[CeSO4]2+
Ⅲ. 
焙燒時(shí)鈰被氧化成四價(jià)，四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。在鹽酸浸出時(shí)，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。
回答下列問(wèn)題：
(1)氟碳鈰礦焙燒的目的是__________________；焙燒最適宜溫度為______________(填標(biāo)號(hào))。a.350~450℃ b.550～650℃ C.750℃以上
步驟①中少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2)鈰富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理，使氟轉(zhuǎn)化為四氟硼酸根離子，然后用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)镵BF4沉淀并過(guò)濾除去。寫(xiě)出生成KBF4的離子方程式：________________。此法處理鈰富集物的缺點(diǎn)是____________________。
(3)除云氟離子后向?yàn)V液中先加入NaOH溶液，然后再加入NaHS除去鐵與鉛。加入NaOH溶液的目的是____________________。
(4)寫(xiě)出此流程中鈰的碳酸鹽沉淀的化學(xué)式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是
注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，y表示體積。
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是非氣體。
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B.12
C.13
D.14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。
I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有___________性。
（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。
（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應(yīng)。寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。
II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
（1）下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A．標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中
B．滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化
C. 滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
D．滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定
（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是_______________________________________________。
（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：
（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價(jià)態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過(guò)量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過(guò)程放熱，其化學(xué)反應(yīng)為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應(yīng)配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫(xiě)兩點(diǎn))。
（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。
（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2
Li(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______________________。
（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過(guò)程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知常溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝________，此酸的電離平衡常數(shù)K＝________，由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的________倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
②現(xiàn)將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。
b．若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。
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