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向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

解析試題分析：醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，但溶液的導(dǎo)電性不可能為0。二者反應(yīng)后生成的醋酸銨是強電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電性增強。完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氨水溶液的導(dǎo)電性開始降低，所以圖像B符合，答案選B。
考點：考查電解質(zhì)的電離、溶液導(dǎo)電性判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，取濃度均為0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L^－¹NaOH溶液、0.1 mol·L^－¹鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的敘述中正確的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

D．2c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)－c(Na^＋)＝c(Cl^－)－c(NH₄^＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是( )

化學(xué)式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO
B．等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO^—+CO₂+H₂O=CO₃²^—+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表達式書寫正確的是

A．CaCO₃的電離方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃²^－

B．HCO₃^－的電離方程式：HCO₃^－＋H₂O