【題目】正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H++OH-=H2O B. 鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A.酒越陳越香與酯化反應有關
B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
D.葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
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【題目】關于合金性質的說法中，錯誤的是 （ ）
A. 多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B. 多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質不同
D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同
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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖）。其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。
下列說法錯誤的是
A. 甲同學認為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應速率
B. 乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好
C. 丙同學認為步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2
D. 丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）
每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。
（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差
為_____g。
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【題目】A、B、C、D是4種前三周期元素，且原子序數逐漸增大，這四種元素的基態原子的未成對電子數和電子層數相等。請回答下列問題：
（1）D元素的基態原子價電子排布式是：____________________________________；
（2）A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2，它是廚房調味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵，其中B原子采用的雜化方式為：_____________；
（3）元素F的原子序數是介于B和C之間的，元素B、C、F的電負性的大小順序是： _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________（由大到小，用元素符號填空）；
（4）隨著科學的發展和大型實驗裝置（如同步輻射和中子源）的建成，高壓技術在物質研究中發揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發物質的相變，也會導致新類型化學鍵的形成。近年來就有多個關于超高壓下新型晶體的形成與結構的研究報道。NaCl 晶體在50～300GPa 的高壓下和Na 或Cl2反應，可以形成不同組成、不同結構的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)。寫出A、B、C 的化學式。A:_______________; B:__________________; C:___________________
（5）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。合成磷化硼的化學反應方程式：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr
①分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結構。_____________、_________________
磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下：
②已知磷化硼的晶胞參數a = 478 pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）（寫出計算式，不要求計算結果）____________________________。
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【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是_______（填字母）。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）取制得的KMnO4產品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右，然后加入數滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500 mol·L-1標準Na2S2O3 溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。
已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，雜質不參加反應。
①滴定終點的現象是________________________________；
②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式___________；
③計算KMnO4產品的純度_______。（寫出計算過程）
④若盛裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，則會使KMnO4產品的純度___________(填“偏高”、 “偏低”、“無影響”)。
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