【題目】化合物H是一種香料合成中間體，其合成路線如圖：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___。
(2)A到B的反應方程式是___。
(3)C的結構簡式是___。
(4)④的反應類型是___。
(5)H中的含氧官能團的名稱是___。
(6)X是F的同分異構體，X所含官能團的種類和數量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。寫出兩種符合上述條件的X的結構簡式___。
(7)設計由苯甲醇和
制備
的合成路線___（無機試劑任選）。
【答案】丙二酸二乙酯 
取代反應 羰基(酮基)、酯基 
、
、
、
、
、
【解析】
(A)與
在吡啶的作用下反應生成
(B)；B與LiAlH4反應生成C，由C的分子式及前后物質的結構，可確定其結構簡式為
；由E、G結構及F的分子式，可確定F的結構簡式為
。
(1)A的結構簡式為，化學名稱是丙二酸二乙酯。答案為：丙二酸二乙酯；
(2) (A)與在吡啶的作用下反應生成(B)，反應方程式是
。答案為：；
(3)由以上分析知，C的結構簡式是。答案為：；
(4)④為
,與NaCH(COOCH2CH3)2反應生成
和NaBr，反應類型是取代反應。答案為：取代反應；
(5)H的結構簡式為
，含氧官能團的名稱是羰基(酮基)、酯基。答案為：羰基(酮基)、酯基；
(6)X是(F)的同分異構體，X所含官能團的種類和數量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1，則分子結構對稱，含有4個-CH3、2個-COOH、1個碳碳雙鍵，另外還含有4個季碳原子。符合上述條件的X的結構簡式為：、、、、、。答案為：、、、、、；
(7)由苯甲醇和
制備
，需利用A→B的信息，所以應先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與反應生成
，最后水解得到目標有機物。合成路線為：
。答案為：
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
（1）NH3是一種很好的配體，氨氣分子是____(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
（2）科學家通過X-射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如圖所示:
圖中虛線表示的作用力為__________。
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是____，該原子團中心原子的雜化軌道類型是____。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色、有揮發性的液態Ni(CO)4，其分子呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸甲酯是樹脂、涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產過程所需的有機溶劑，而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進行酯化反應得到。請回答下列問題：
(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-874.5kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=-1453kJ/mol
③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3189.8kJ/mol
由上述反應，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的H=________
。
(2)對于反應CH3COOH(l)+CH3OH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項可以提高乙酸平衡轉化率的是______
A.加入催化劑，增快反應速率
B.加入過量的甲醇
C.加入過量的乙酸
D.將乙酸甲酯從體系中分離
E.適當地提高反應溫度
F.適當地降低反應溫度
(3)在剛性容器壓強為1.01MPa時，乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發生了兩個反應：
主反應：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+CH3CH2OH(g) H<0，
副反應：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+CH3CHO(g) H>0，實驗測得，在相同時間內，反應溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產率之間的關系如圖所示：
①在540℃之前CH3CHO的產率遠低于CH3CH2OH產率的原因是________。
②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產率變化趨勢可能的原因是________。
(4)若在470℃時，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進行主反應(不考慮副反應)，乙酸甲酯轉化率與氣體總壓強的關系如圖所示：
①A點時，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為________MPa，CH3CH2OH(g)的體積分數________%(保留一位小數)。
②470℃時，該反應的化學平衡常數Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，列出計算式，不要求計算結果)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 配制 | 先將 |
B | 比較醋酸與碳酸酸性的強弱 | 將 |
C | 檢驗溶液中是否含有 | 取少量試劑于試管中，加入濃 |
D | 試清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水沖洗 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（ ）
A.制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b
B.制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C.催化電極b上，OH-發生氧化反應生成O2
D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子結構的下列敘述中，正確的是
A. 6個碳原子有可能都在一條直線上 B. 6個碳原子不可能都在一條直線上
C. 6個碳原子有可能都在同一平面上 D. 6個碳原子不可能都在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液
A.①>③>②B.①>②>③C.②>①>③D.③>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數值lg c(S2-)與lg c(M2+)關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.25℃時，Ksp(CuS)約為l×10-35
B.向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出
C.向l00mL濃度均為10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。
⑥測量收集到的氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性 ____________________________________________。
（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________（請填寫步驟代號）。
（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？________________。
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝_____________________。
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