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垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是

A．危險垃圾	B．可回收物
C．有害垃圾	D．其他垃圾

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是 ____________________。

A．制備環氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H₂SO₄

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇： 2CH₄+O₂

2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃²^－和一種無毒氣體，該反應的方程式為 _____________________________，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是 ____________________________________________________________。
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①從產率和產量角度分析。
②從環境保護和能耗角度分析。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區在1940~2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業生產、交通運輸以及其他因素的影響而發生變化的基本統計數據。

（1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是 ▲ 。

A．在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關

B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內燃機所致

C．近年來在工業生產中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量

D．隨著汽車工業的發展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業生產所導致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應過程：
▲ 。
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO

N₂ + 2CO₂將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N₂和CO₂。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的

▲ 0（“>”、“<”、“=”）。

在該溫度下，反應的平衡常數K= ▲ 。
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應后測得溶液的pH="3.62" [c(H⁺) =2.4×10^-4mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致。請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質的量之比接近于 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）為了預防環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂。再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。
為測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品4份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體分解的溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下：（標準狀況下）

實驗序號	樣品的質量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為_________________________________________。
（2）由Ⅰ組數據直接推測：標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為__________L。
（3）試計算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為__________________。
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應該選擇__________組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類應以可持續發展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環使用，下列做法不利于環境保護的是

A．回收并合理處理廢電池	B．將煤轉化為水煤氣作燃料
C．發電廠的煤經脫硫處理	D．富含重金屬離子電鍍廢液直接排放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自2008年6月1日起，在超市等場所禁用塑料袋。下列有關說法不正確的是（）