Question

【題目】反應2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=Q，在4種不同條件下進行，已知起始時I2與H2的物質的量為0，反應物HI的濃度（mol/L)隨反應時間（min)的變化情況如下表所示：

(1)實驗1中，反應在010 min內平均速率v(HI)為_______mol·L-1·min-1。仔細分析上表數據可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。

(2)實驗2中，HI的初始濃度c2 為_____mol·L-1.設平衡前實驗1的平均反應速率為v1，平衡前實驗3的平均反應速率為v3，則v1 ____v3 (填“>”“<”或“=”)，且 c3為________mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.02 > 1.0或1 < 1.2

【解析】

（1）由表格可知，010 min內；由實驗1與實驗4對比可知，溫度升高，HI的轉化量升高，即平衡正向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應移動，即正向為吸熱反應，

故答案為：0.02；>；

（2）根據實驗1、2數據分析，溫度相同，達平衡后HI的物質的量濃度相同，且H2、I2起始濃度為0，所以兩組實驗中HI的起始濃度相同為1.0molL-1 ；實驗1、3比較，溫度相同，10min-20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應速率大于實驗1的，即v3>v1；實驗2與實驗3的溫度相同，該反應為氣體等體積反應，實驗2平衡時α(HI)=50%，實驗3與實驗2互為等效平衡，因此實驗3的α(HI)=50%，故c3= =1.2mol/L，

故答案為：1.0或1；<；1.2。